水質指標間的關系

硬度與堿度的關系

天然水中的硬度是表示水中Ca2+、Mg2+等金屬離子的含量；堿度是表示水中OH-、CO32-、HCO3-等陰離子的含量。上述成分都是以離子狀態單獨存在的，出于技術需要，有時將它們組成假想的化合物。

組合原則，根據水在蒸發濃縮時，陰、陽離子優先組合成溶解度小的化合物，依次組合溶解度較大的化合物。

天然水中陰、陽離子組合關系

◆天然水中陽離子組合假想化合物的順序是：Ca2+優先組合，Mg2+次之，Na+最后組合。

◆陰離子的組合順序是HCO3-優先組合，SO2-次之，CL-最后組合。

◆陰陽離子組成假想化合物的順序為：

（1） Ca2+和HCO3-先組合成Ca（HCO3）2之后，多余的HCO3-才能與Mg2+組合成Mg(HCO3)2。此類化合物屬于碳酸鹽硬度。

（2）如果Ca2 +或Mg2+與HCO3-組合成化合物后，還有剩余時，則Ca2 +首先與SO42-組合成CaSO4，其次Mg2+和SO42-組合成MgSO4。當Ca2 +和Mg2+還有剩余時才組合成CaCl2和MgCl2。此類鹽類屬于非碳酸鹽硬度。如果Ca2+和 Mg2+與 HCO3-組成化合物之后， HCO3-還有剩余時，則于Na+組合成NaHCO3，即為負硬度。此種水稱為負硬水。

（3）最后Na+與SO42-或CL-組合成溶解度很大的中性鹽。

酚酞堿度與甲基橙堿度的關系

◆酚酞堿度，是用酚酞作指示劑來測定水中的堿度。通過滴定到終點（PH=8.2—8.4)時所消耗強酸的量來計算。水中的堿，性物質反應程度是：OH-全部反應生成H2O，CO32-反應生成HCO3-，而HCO-則不能參與反應。

甲基橙堿度，是以甲基橙作指示劑，滴定終點的PH值為3.1—4.4。此時，水中所有的堿性物質都發生了中和反應。故甲基橙堿度又稱總堿度。

◆天然水中的堿度成分主要是HCO-，所以，幾乎沒有酚酞堿度；鍋水的堿度成分主要是CO32- 、OH-，所以，鍋水都應有酚酞堿度。

氯化物與溶解固形物的關系

◆在高溫下，氯化物不易分解、揮發、沉淀，能較穩定的存在于鍋水中，所以氯化物在鍋內的濃縮情況與相同條件下鍋水溶解固形物存在著一定的比例關系。

◆在原水水質穩定，鍋水堿度合格時，通過分析測得的溶解固形物和氯離子含量，求出它們的比值： K=RG/CL-

◆K—每1mg/L的CL-相當于溶解固形物的含量。

◆RG-溶解固形物的含量，mg/L.

◆CL—氯離子含量， mg/L

PH值與堿度的關系

◆PH值是表征溶液酸堿性的指標，它直接反映水中H+或OH-的含量。

◆堿度則除包括水中OH-含量外，還包括CO32-和HCO-等堿性物質的含量。

PH值與堿度的區別是，在相同堿度的情況下，由于堿度成分不同，溶液中OH-含量也不同，故PH值也不同。即堿度相同，PH值不一定相同。

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